Comment dessiner les structures de Lewis pour les composés ioniques

Pour dessiner les structures de Lewis des composés ioniques, il faut suivre des règles différentes de celles des composés covalents ou moléculaires. En effet, dans les liaisons ioniques, les électrons de valence sont transférés, et ce transfert doit être représenté dans le schéma.

Les composés ioniques sont formés d’un métal et d’un non-métal (ou d’un métal et d’un groupe de non-métaux). Le métal cède ses électrons au non-métal. Pour le montrer, on encadre le non-métal qui gagne les électrons de valence. Pour les composés ioniques binaires simples, comme le NaCl ou le K₂O, c’est assez direct.

Pour les composés ioniques contenant des ions polyatomiques, comme le NaNO₃ ou le K₂SO₄, il faut d’abord dessiner la structure de Lewis de l’ion polyatomique (souvent un composé covalent où les électrons sont partagés), puis l’associer au métal dans une structure de Lewis pour le composé ionique. En somme, vous dessinez deux structures de Lewis.

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