Lewisstructuren tekenen voor ionische verbindingen

Bij het tekenen van Lewisstructuren voor ionische verbindingen gelden andere regels dan voor covalente of moleculaire verbindingen. Dat komt omdat bij ionische bindingen valentie-elektronen worden overgedragen – in tegenstelling tot covalente bindingen, waar ze worden gedeeld. Deze overdracht moet duidelijk worden weergegeven in de structuur.

Ionische verbindingen bestaan uit een metaal en een niet-metaal (of een metaal en een groep niet-metalen). Het metaal geeft elektronen af aan het niet-metaal. Om dit aan te geven, zetten we haakjes om het niet-metaal dat de valentie-elektronen opneemt. Bij eenvoudige binaire ionische verbindingen zoals NaCl of K₂O is dit rechttoe-rechtaan.

Bij ionische verbindingen met polyatomische ionen, zoals NaNO₃ of K₂SO₄, teken je eerst de Lewisstructuur van het polyatomische ion (dat meestal een covalente verbinding is, waarbij valentie-elektronen worden gedeeld) en plaats je deze samen met het metaal in de Lewisstructuur van de ionische verbinding. Feitelijk teken je je dus twee Lewisstructuren.

Handige video’s: