Redoxgleichungen in basischer Lösung ausgleichen – Schritt für Schritt

Wir gehen Schritt für Schritt vor, um eine Redoxreaktion (Oxidations-Reduktions-Reaktion) in basischer Lösung auszugleichen. Der Prozess ist ähnlich wie beim Ausgleichen in saurer Lösung. Wichtig ist, dass sowohl die Atome als auch die Ladungen ausgeglichen sind. Hier sind die Schritte: Zuerst berechnest du die Oxidationszahlen aller Elemente in der Gleichung. Dann bestimmst du, was oxidiert wird und was reduziert wird. Anschließend schreibst du die Halbgleichungen für Oxidation und Reduktion auf. Danach gleicht man jede Halbgleichung aus: zuerst die Atome außer O und H, dann O und H und schließlich die Ladung durch Hinzufügen von Elektronen. Nach dem Ausgleichen sind die Halbgleichungen bereit, wieder zusammengefügt zu werden. Achte darauf, dass die Anzahl der Elektronen in den Halbgleichungen gleich ist. Falls nicht, multiplizierst du eine oder beide Halbgleichungen, um die Elektronenanzahl auszugleichen. Kombiniere dann die Halbgleichungen für Oxidation und Reduktion und streiche alles, was auf beiden Seiten der Gleichung vorkommt. Um die H⁺-Ionen loszuwerden, fügst du OH⁻-Ionen (Hydroxid) auf beiden Seiten hinzu. Dann verbindest du H⁺ und OH⁻ zu Wasser (H₂O). Zum Schluss kürzt du alle H₂O-Moleküle, die auf beiden Seiten vorkommen. Abschließend prüfst du noch einmal, ob alles ausgeglichen ist: sowohl Atome als auch Ladungen.