Redoxreacties in basische oplossing balanceren – stap voor stap

We gaan stap voor stap in op hoe je een oxidatie-reductie (redox)reactie in een basische oplossing in evenwicht brengt. Het proces is vergelijkbaar met het balanceren van een redoxreactie in een zure oplossing. Belangrijk is dat zowel de atomen als de ladingen in evenwicht zijn. Hier zijn de stappen: bereken eerst de oxidatietoestanden van alle elementen in de vergelijking. Vervolgens bepaal je wat geoxideerd en wat gereduceerd wordt. Schrijf daarna de halfreacties voor oxidatie en reductie op. Balanseer vervolgens elke halfreactie: eerst de atomen behalve O en H, dan O en H, en tenslotte de lading door elektronen toe te voegen. Nadat ze gebalanceerd zijn, zijn de halfreacties klaar om weer samen te voegen. Zorg ervoor dat het aantal elektronen in de halfreacties gelijk is. Als dat niet zo is, vermenigvuldig je een of beide halfreacties om het aantal elektronen gelijk te maken. Combineer vervolgens de halfreacties van oxidatie en reductie, en schraap wat aan beide kanten van de vergelijking voorkomt weg. Om de H⁺-ionen kwijt te raken, voeg je OH⁻-ionen (hydroxide) aan beide kanten toe. Vervolgens combineer je H⁺ en OH⁻ tot water (H₂O). Tot slot haal je alle H₂O-moleculen weg die aan beide kanten voorkomen. Ten slotte controleer je nogmaals of alles in evenwicht is: zowel atomen als lading.