Comment équilibrer une équation redox en solution basique

Nous allons passer étape par étape pour équilibrer une réaction d’oxydoréduction (redox) en solution basique. Le processus est similaire à celui d’une équation redox en solution acide. L’essentiel, c’est que les charges et les atomes doivent être équilibrés. Voici les étapes à suivre : d’abord, calculez les nombres d’oxydation de tous les éléments dans l’équation. Ensuite, identifiez ce qui est oxydé et ce qui est réduit. Puis, écrivez les demi-équations pour l’oxydation et la réduction. Ensuite, équilibrez chaque demi-équation : d’abord pour les atomes autres que O et H, puis pour O et H, et enfin pour la charge en ajoutant des électrons. Une fois équilibrées, les demi-équations d’oxydation et de réduction sont prêtes à être combinées. Vérifiez que le nombre d’électrons soit le même dans les deux demi-équations. Si ce n’est pas le cas, multipliez une ou les deux demi-équations pour égaliser le nombre d’électrons. Ensuite, combinez les demi-équations d’oxydation et de réduction, en annulant les éléments qui apparaissent des deux côtés de l’équation. Pour éliminer les ions H+, ajoutez des ions OH- (hydroxyde) des deux côtés. Puis, combinez les H+ et OH- pour former de l’eau, H₂O. Enfin, retirez les molécules d’eau H₂O en trop des deux côtés de l’équation. Pour finir, faites un dernier contrôle pour vérifier que tout est équilibré : atomes et charges.