Das Bohr’sche Atommodell – Unterricht für Klasse 9

1913 schlug Niels Bohr sein quantenmechanisches Schalenmodell des Atoms vor, um zu erklären, wie Elektronen stabile Bahnen um den Atomkern einnehmen können. Im Rutherford-Modell war die Bewegung der Elektronen instabil, denn nach der klassischen Mechanik und Elektrodynamik sendet jede geladene Teilchen, das sich auf einer gekrümmten Bahn bewegt, elektromagnetische Strahlung aus. Dadurch würden die Elektronen Energie verlieren und spiralförmig in den Kern stürzen.
Um dieses Stabilitätsproblem zu lösen, modifizierte Bohr das Rutherford-Modell, indem er forderte, dass sich Elektronen nur auf Bahnen fester Größe und Energie bewegen.
Die Energie eines Elektrons hängt von der Bahngröße ab und ist in kleineren Bahnen geringer. Strahlung tritt nur auf, wenn ein Elektron von einer Bahn auf eine andere springt. Das Atom ist im Zustand der kleinsten Bahn vollständig stabil, da es keine Bahn mit niedrigerer Energie gibt, in die das Elektron springen könnte.