Le modèle de Bohr de l'atome - Cours pour la 9ème année

En 1913, Niels Bohr a proposé son modèle quantifié à couches de l'atome pour expliquer comment les électrons peuvent avoir des orbites stables autour du noyau. Dans le modèle de Rutherford, le mouvement des électrons était instable : selon la mécanique classique et la théorie électromagnétique, toute particule chargée en mouvement sur une trajectoire courbe émet un rayonnement électromagnétique. Ainsi, les électrons auraient perdu de l'énergie et se seraient écrasés sur le noyau.
Pour résoudre ce problème de stabilité, Bohr a modifié le modèle de Rutherford en imposant que les électrons se déplacent sur des orbites de taille et d'énergie fixes.
L'énergie d'un électron dépend de la taille de son orbite et est plus faible pour les orbites les plus petites. Une émission de rayonnement n'a lieu que lorsque l'électron passe d'une orbite à une autre. L'atome sera parfaitement stable dans l'état où l'électron occupe l'orbite la plus petite, car il n'existe pas d'orbite d'énergie inférieure vers laquelle il pourrait sauter.