Il modello atomico di Bohr – Lezione per la classe 9ª

Nel 1913 Niels Bohr propose il suo modello a gusci quantizzati dell’atomo per spiegare come gli elettroni possano avere orbite stabili attorno al nucleo. Nel modello di Rutherford, invece, il movimento degli elettroni era instabile: secondo la meccanica classica e la teoria elettromagnetica, una particella carica in movimento su una traiettoria curva emette radiazione elettromagnetica. Di conseguenza, gli elettroni avrebbero perso energia e sarebbero finiti per spiraleggiare verso il nucleo.
Per risolvere questo problema di stabilità, Bohr modificò il modello di Rutherford introducendo l’idea che gli elettroni si muovano su orbite di dimensione e energia fisse.
L’energia di un elettrone dipende dalla grandezza dell’orbita ed è minore nelle orbite più piccole. La radiazione avviene solo quando l’elettrone passa da un’orbita all’altra. L’atomo sarà completamente stabile nello stato con l’orbita più piccola, poiché non esiste un’orbita di energia inferiore verso cui l’elettrone possa saltare.