El modelo atómico de Bohr - Tutorial para 9º grado

En 1913, Bohr propuso su modelo de capas cuantizadas del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. En el modelo de Rutherford, el movimiento de los electrones era inestable: según la mecánica clásica y la teoría electromagnética, cualquier partícula cargada en movimiento sobre una trayectoria curva emite radiación electromagnética; por lo tanto, los electrones perderían energía y caerían en espiral hacia el núcleo.
Para solucionar el problema de inestabilidad, Bohr modificó el modelo de Rutherford exigiendo que los electrones se movieran en órbitas de tamaño y energía fijos.
La energía de un electrón depende del tamaño de su órbita y es menor en las órbitas más pequeñas. La radiación solo puede ocurrir cuando el electrón salta de una órbita a otra. El átomo será completamente estable en el estado con la órbita más pequeña, ya que no existe una órbita de menor energía hacia la que el electrón pueda saltar.