O modelo atómico de Bohr - Tutorial para o 9º ano

Em 1913, Bohr propôs o seu modelo de camadas quantizadas do átomo para explicar como os elétrons podem ter órbitas estáveis em torno do núcleo. No modelo de Rutherford, o movimento dos elétrons era instável: segundo a mecânica clássica e a teoria eletromagnética, qualquer partícula carregada em movimento numa trajetória curva emite radiação eletromagnética; assim, os elétrons perderiam energia e espiralariam em direção ao núcleo.
Para resolver o problema da instabilidade, Bohr modificou o modelo de Rutherford, exigindo que os elétrons se movessem em órbitas de tamanho e energia fixos.
A energia de um elétron depende do tamanho da sua órbita e é menor nas órbitas mais pequenas. A radiação só pode ocorrer quando o elétron salta de uma órbita para outra. O átomo será completamente estável no estado com a órbita mais pequena, pois não existe uma órbita de energia inferior para onde o elétron possa saltar.